电解质的电离 讲义
考点1电解质的电离
1．物质的导电原理
常见金属和石墨等导体因自由移动的电子而导电，而溶液和熔融化学物质因自由移动的离子而导电。
水溶溶液中，离子总浓度越大，温度越高，导电能力越强。
①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
注意：电解质的电离不需要通电
②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
考点2电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
电解质所含物质类型：
①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH
②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3
⑤水
非电解质所含物质类型：①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
②非酸性气态氢化物：如NH3
③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4
考点3从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
考点4强、弱电解质
1．强电解质
在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。
2．弱电解质
在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。
考点5强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离条件
溶于水或受热熔化
溶于水
电离程度
完全电离
部分电离
在水溶液中电离时存在的微粒
离子、水分子
少数离子、水分子、电解质分子
化合物种类
强酸、强碱、绝大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
物质类别实例
HCl、NaOH、NaCl
CH3COOH、NH3·H2O、H2O
电离方程式实例
用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－
用“”号，如：H2OH＋＋OH－
注：酸式盐在水溶液中电离方程式的书写
(1)弱酸的酸式盐，酸式酸根离子不拆写，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)
(2)强酸的酸式盐，酸式酸根离子要拆写，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)。
注意： (1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质。
(3)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。
例题精析
【例题1】电解质与非电解质
BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质，对吗？
【答案】不对
【解析】判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO4(2－)，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。
【例题2】电解质与非电解质
金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？
【答案】CO2为非电解质，Na2O为电解质
【解析】金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以CO2为非电解质，Na2O为电解质。
【例题3】电解质的电离
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO4(2－) B．HClO===H＋＋ClO－
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO3(2－)
【答案】A
【解析】HClO是弱酸，应用“”号。FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO3(－) 不拆写。
【例题4】强、弱电解质
下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
【答案】C
【解析】BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。
【例题5】强电解质和弱电解质的比较
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )
① 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
C．①③ D．②④
【解析】中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4(＋)、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。